Importance de la
mesure dans la vie courante (1h)
I-
Nécessité
de la mesure en chimie :
1- Mesure pour
informer :
Pour informer
le consommateur, le fabricant indique sur l’emballage la composition du produit
alimentaire, comme la nature et la masse des espèces chimiques qu’il contient,
…
Exemple : Composition
des eaux minérales
2- Mesurer pour
surveiller et protéger :
Pour
surveiller et protéger notre environnement, le contrôle de la qualité du
produit agro-alimentaire, de l’air, … nécessite des mesures nombreux et variées
(ex : concentration massique, PH, densité, …)
Exemple : le contrôle de la qualité du lait : le pH du lait frais doit être :
3- Mesurer pour
agir :
Les mesures
chimiques ou physiques (pH, concentration, …) effectués lors d’analyses
permettent de mettre en œuvre des traitements pour corriger les valeurs situées
en dehors des normes
Exemple : contrôler l’état de santé, les eaux piscine,
la pollution, ….
II-
Techniques
de mesure en chimie :
1- Mesures approximatives
et mesures précises :
Généralement, les mesures qui ne
nécessitent pas une grande précision peuvent être réalisés avec du matériel
simple, alors que ceux qui nécessitant des mesures précises demandent du
matériel plus performant
Exemple : Pour connaitre le pH du lait on utilise le pH mètre, alors qu’on ne peut pas utiliser
le papier pH car la précision de la mesure est nécessaire dans ce cas
2- Mesures
continues et mesures par échantillon :
Une mesure continue (c.à.d.
permanente) permet de suivre continuellement l'évolution d'une grandeur donnée,
alors qu'une mesure par échantillon (c.à.d. temporaire) ne permet de la suivre
que d'une façon discontinue
Exemple :
ü La mesure de la pollution de l'air se fait avec un appareil de
mesure d'une façon continue
ü
Alors que la mesure de
la pollution de l'eau se fait d'une façon discontinue en utilisant des
échantillons qu'on analyse au laboratoire.
3- Mesures
destructives et mesures non destructives :
Si l'échantillon à analyser existe en faible quantité, on choisit
une méthode non destructive.
Alors que dans le cas où l'échantillon à analyser est disponible
en grande quantité on peut utiliser la méthode destructive
Exemple :
ü
Dans le dosage, en
utilisant des solutions qui existent en excès est une méthode destructive.
ü L'analyse du sang en utilisant l'appareil est une
technique non destructive.
Application :
1- Quelle est sa concentration massique d’une solution de glucose de
volume V=250ml contient une masse m=1,0g de glucose ?
2- Pour déterminer la densité de l’éthanol ; on mesure à vide la
masse d’une fiole jaugée de 50,0ml , on trouve 
. On introduit de l’éthanol
jusquau niveau du trait de jauge et on mesure la masse de la fiole jaugée
contenant de l’éthanol une deuxième fois , on trouve . Sachant que la masse de 50ml
d’eau est égale à 50g ; calculer d la densité de l’éthanol par rapport à l’eau.
3- La teneur en ions nitrate NO3− dans l’eau peut être déterminée
simplement grâce à des bandelettes tests. Le résultat de cette analyse pour une
eau de robinet indique une teneur comprise entre :
Cm1=10mg/l
et Cm2=25mg/l :
a- Entre quelles limites se situe la masse d’ions nitrate absorbés
par un enfant qui consomme, chaque jour, un volume V=1,2l de cette eau ?
b- Sachant que la Dose Journalier Admissible (D,J,A ) des ions
nitrate est égale à 3,65mg par kg de masse corporelle , préciser si cet enfant
, de masse m=15kg court de risque en consommant cette eau ?
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