تنظيم-الموسم-2025-2026
محفظة الاستاذ
خدمة التبليغ
توقيت الصلاة في المغرب
eServices-TGR
مسار : بوابة المدرس
مسار : بوابة المتعلم
موقع وزارة التربية الوطنية
موقع الوظيفة بالمغرب
بوابة التوجيه والتسجيل بعد البكالوريا
البوابة الوطنية لطلبات المنحة الدراسية
بوابة ترشيح الاحرار لاجتياز الامتحانات الاشهادية
وزارة الانتقال الرقمي وإصلاح الادارة
بوابة الشراكة مع جمعيات المجتمع المدني
الولوج إلى نتائج امتحان البكالوريا
بوابة الترشيح الالكتروني لاجتياز امتحان الكفاءة المهنية
تصحيح الرياضيات لمباريات كلية الطب
بوابة التخطيط والتوجيه التربوي
بوابة البطاقة الوطنية للتعريف الالكترونية
رابط التسجيل في منحة التعليم الأولي
لائحة العطل 2025-2026
Les compt-rendus des TP de chimie
Les liens de qlq Facultés
Master Maroc
MATLAB
AL Master Maroc
Math Biof
Nafida2
SAHAM
MACNSS
CNOPS
Outlook
ISPITS
بوابة التفتيش التربوي
خدمة تدبير التسجيل بمنظومة مسار
بوابة الخدمة العسكرية
Google Classroom
Ma Chaine youtube
Lien d'une bonne chaine
الفيزياء والكيمياء ثانوي تأهيلي
رابط التسجيل في اللوائح الانتخابية
الاطار المرجعي المكيف لسنة 2024
البوابة الجغرافية الوطنية
google
Gérez vos contacts importés
ChatGPT
Deepseek
Google Gemini
force constante et mouvement uniformr
La plupart des élèves pensent que si la force appliquée sur un solide est constante, alors le mouvement sera uniforme. C'est une conception erronée très répandue, héritée de la physique d'Aristote : l'idée que la force fait la vitesse, donc qu'une force constante donne une vitesse constante. En réalité, une force constante agit sur la variation de la vitesse.
Ce que dit la physique :
D'après la deuxième loi de Newton :
ΣF⃗ = m · a⃗
Si la résultante des forces est constante (et non nulle), l'accélération est constante. Le mouvement est alors uniformément varié, et non uniforme : la vitesse change de la même quantité à chaque seconde.
Le mouvement rectiligne uniforme correspond au cas où la somme des forces est nulle (principe d'inertie). Ce qu'il faut retenir :
| Somme des forces | Accélération | Nature du mouvement |
|---|---|---|
| ΣF⃗ = 0⃗ | nulle | repos ou mouvement rectiligne uniforme |
| ΣF⃗ constante ≠ 0⃗ | constante | uniformément varié |
| ΣF⃗ variable | variable | varié (non uniforme) |
Pourquoi les élèves y croient :
Leur expérience quotidienne semble leur donner raison. Pour pousser un carton à vitesse constante, il faut exercer une force constante. Mais ils ne voient pas les frottements : la force qu'ils exercent compense exactement les frottements, donc la résultante est nulle. La confusion vient du fait qu'ils pensent à une force, celle qu'ils appliquent, et non à la somme de toutes les forces.
Pistes pour lever la confusion en classe :
- La chute libre : le poids est constant, pourtant la bille va de plus en plus vite. Une chronophotographie, ou une vidéo analysée avec Avimeca ou Tracker, montre que les écarts entre les positions augmentent ;
- Le mobile autoporteur sur table inclinée : la force est constante et les frottements sont négligeables. Les enregistrements montrent des distances qui augmentent régulièrement ;
- Le palet sur table horizontale : on lance le palet puis on ne le touche plus. Il avance à vitesse constante sans force motrice. Cela casse l'idée qu'il faut une force pour maintenir un mouvement ;
- Raisonner sur le bilan des forces : demander systématiquement « Quelle est la somme des forces ? » plutôt que « Quelle force pousse l'objet ? » ;
- Le conflit cognitif : faire d'abord prédire aux élèves le mouvement d'une bille lâchée sur un plan incliné (« vitesse constante ou croissante ? »), puis faire l'expérience. La surprise ancre mieux la correction.
À retenir : une force constante ne donne pas une vitesse constante, mais une accélération constante. Seule une somme des forces nulle donne un mouvement rectiligne uniforme.
Correction – Test diagnostique – 1re Bac Sc.Exp
Correction – Test diagnostique – 1ʳᵉ Bac Sc.Exp / SM Biof
Exercice 1 :
1) Vrai ou faux :
« La masse est une grandeur fixe qui ne dépend pas du lieu » : Vrai ;
« L'intensité du poids d'un corps est une grandeur qui dépend du lieu » : Vrai ;
« Dans un mouvement rectiligne uniforme, la vitesse est constante » : Vrai.
2) Tableaux des grandeurs physiques et de leurs unités :
| Grandeur physique | Son unité |
|---|---|
| Le temps | seconde (s) |
| La distance | mètre (m) |
| La masse | kilogramme (kg) |
| L'intensité de courant électrique | ampère (A) |
| La température | kelvin (K) |
| L'intensité lumineuse | candela (cd) |
| La quantité de matière | mole (mol) |
| Grandeur physique | Son unité |
|---|---|
| L'intensité d'une force | newton (N) |
| La vitesse | mètre par seconde (m/s) |
| La pression | pascal (Pa) |
| Le moment d'une force | newton-mètre (N·m) |
| La densité | grandeur sans unité |
| La concentration molaire | mole par litre (mol/L) |
| La puissance | watt (W) |
3) Compléments :
A) Caractéristiques du poids d'un solide :
a) Point d'application : le centre de gravité (centre d'inertie) du solide ;
b) L'intensité : P = m×g (exprimée en newton, N) ;
c) Droite d'action : la verticale passant par le centre de gravité ;
d) Le sens : vers le bas (dirigé vers le centre de la Terre).
B) Un objet est en mouvement si sa position change par rapport à un référentiel (repère) choisi. On dit alors que le mouvement et le repos sont deux concepts relatifs (ils dépendent du référentiel d'étude).
4) Expressions mathématiques :
a) Équilibre d'un corps soumis à plusieurs forces : la somme vectorielle des forces appliquées est nulle, soit Σ F = 0 ;
b) Moment d'une force : M(F) = F×d, où d est le bras de levier (distance entre l'axe et la droite d'action de la force) ;
c) Équilibre d'un solide en rotation autour d'un axe fixe : la somme algébrique des moments des forces par rapport à l'axe est nulle, soit Σ M(F) = 0.
Exercice 2 :
Un corps (S) de masse m = 8 kg est suspendu par un fil sur un plan incliné d'un angle α ; on donne g = 9,81 N/kg.
1) Bilan des forces appliquées au solide (S) :
Le solide (S), immobile, est soumis à trois forces :
le poids P, vertical, dirigé vers le bas, appliqué au centre de gravité G ;
la tension du fil T, dirigée le long du fil vers le point d'attache ;
la réaction normale du plan incliné N, perpendiculaire au plan incliné et dirigée vers l'extérieur du plan.
Le solide étant en équilibre, ces trois forces (vecteurs) vérifient : P + T + N = 0.
2) Intensité du poids du solide (S) :
P = m×g = 8 × 9,81 = 78,48 N.
Exercice 3 :
a) Loi des nœuds : la somme des intensités des courants qui entrent en un nœud est égale à la somme des intensités des courants qui en sortent.
b) Loi d'Ohm pour un conducteur ohmique : U = R×I.
c) Loi d'Ohm pour un générateur : U = E − r×I.
d) Loi d'Ohm pour un récepteur : U = E′ + r′×I.
Exercice 4 :
L'atome est constitué de : réponse a) noyau et nuage électronique.
Une molécule est : réponse c) elle contient des atomes liés par des liaisons chimiques.
La quantité de matière n(x) s'écrit : réponse c) n(x) = m(x)/M(x).
La relation de la dilution est : réponse b) Ci×Vi = Cf×Vf.
Équations chimiques équilibrées :
2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3 ;
2 Fe3+ + 3 Zn → 2 Fe + 3 Zn2+ ;
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O.
Exercice 5 :
On brûle une masse m = 2,43 g de magnésium dans un volume V = 1,5 L de dioxygène. On donne M(Mg) = 24,3 g/mol, M(O) = 16,0 g/mol et Vm = 24,0 L/mol.
1) Équation équilibrée :
2 Mg + O2 → 2 MgO.
2) Quantités de matière initiales des réactifs :
n(Mg)i = m/M(Mg) = 2,43/24,3 = 0,1 mol = 1×10-1 mol ;
n(O2)i = V/Vm = 1,5/24,0 = 0,0625 mol = 6,25×10-2 mol.
3) Tableau d'avancement de la réaction :
| État | Avancement | Mg (mol) | O2 (mol) | MgO (mol) |
|---|---|---|---|---|
| Initial | x = 0 | 1×10-1 | 6,25×10-2 | 0 |
| En cours | x | 1×10-1 − 2x | 6,25×10-2 − x | 2x |
| État final | x = xmax | 1×10-1 − 2xmax | 6,25×10-2 − xmax | 2xmax |
4) Avancement maximal et réactif limitant :
Si Mg est limitant : xmax = n(Mg)i/2 = 0,1/2 = 0,05 mol ;
si O2 est limitant : xmax = n(O2)i/1 = 0,0625 mol.
La plus petite valeur correspond au magnésium : le réactif limitant est donc Mg, avec xmax = 0,05 mol = 5×10-2 mol.
5) Bilan de matière à l'état final :
n(Mg)f = 1×10-1 − 2×5×10-2 = 0 mol (entièrement consommé) ;
n(O2)f = 6,25×10-2 − 5×10-2 = 1,25×10-2 mol (en excès) ;
n(MgO)f = 2×5×10-2 = 1×10-1 mol.
Transformations chimiques rapides et transformations chimiques lentes
2 Bac SP / SVT / SM — Chimie
Transformations chimiques rapides et lentes
Réactions d'oxydoréduction, facteurs cinétiques, tableau d'avancement.
I.Les réactions d'oxydoréduction
1. Activité — Cuivre dans une solution de nitrate d'argent
On verse une solution de nitrate d'argent (Ag+(aq) + NO3−(aq)) dans un bécher, puis on ajoute un fil de cuivre Cu(s). Après un temps, la solution incolore devient bleue et il se forme un dépôt solide brillant (argent métallique) sur le fil.
2. Remarques
–L'ion Ag+(aq) se réduit en Ag(s) — demi-équation :
Ag+(aq) + e− ⇋ Ag(s) (réduction)
–Le cuivre Cu(s) s'oxyde en Cu2+(aq) (coloration bleue) — demi-équation :
Cu(s) ⇋ Cu2+(aq) + 2e− (oxydation)
–Ag+(aq) joue le rôle de l'oxydant ; Cu(s) joue le rôle du réducteur.
Équation globale :
Cu(s) + 2 Ag+(aq) → Cu2+(aq) + 2 Ag(s)
3. Conclusions
–L'oxydant (ox) est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons.
–Le réducteur (réd) est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons.
–Couple oxydant/réducteur Ox/Réd : caractérisé par la demi-équation :
Ox + n e− ⇋ Réd
–La réaction d'oxydoréduction fait intervenir un échange d'électrons entre les réactifs de deux couples Ox1/Réd1 et Ox2/Réd2.
SIMULATION — Échange d'électrons dans une réaction d'oxydoréduction
Sélectionnez une réaction et cliquez sur Lancer.
L'animation montre le transfert d'électrons de l'oxydant vers le réducteur et le changement de couleur observé.
Application — Permanganate / Fer(II) en milieu acide.
Couples : Fe3+/Fe2+ et MnO4−/Mn2+
Couples : Fe3+/Fe2+ et MnO4−/Mn2+
1.Demi-équations : Fe2+ → Fe3+ + e− (oxydation ×5) | MnO4− + 8H+ + 5e− → Mn2+ + 4H2O (réduction)
2.Équation globale : MnO4− + 5 Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4H2O
II.Transformations rapides et transformations lentes
1. Les transformations rapides
a– Activité. On verse 20 mL de sulfate de cuivre II dans un tube à essai, puis on ajoute 10 mL de soude.
–On observe immédiatement la formation d'un précipité bleu d'hydroxyde de cuivre II :
Cu2+(aq) + 2 HO−(aq) → Cu(OH)2(s)
c– Conclusion : Une transformation est dite rapide si elle s'effectue en une durée trop courte pour être suivie à l'œil nu ou avec des instruments de mesure usuels.
2. Les transformations lentes
a– Activité. On mélange 50,0 mL de solution d'iodure de potassium (0,20 mol/L) acidifiée, et 50,0 mL d'eau oxygénée (0,01 mol/L).
–La couleur du mélange change progressivement avec le temps (apparition du diiode I2).
–L'évolution progressive montre que la transformation est lente.
c– Conclusion : Une transformation est dite lente si elle est susceptible d'être suivie à l'œil nu ou par des instruments de mesure au cours du temps.
SIMULATION — Transformation rapide vs lente : observer l'évolution en temps réel
Gauche = rapide (Cu2+ + HO−) | Droite = lente (I− + H2O2)
La transformation rapide se complète en quelques instants ; la lente évolue progressivement sur plusieurs minutes.
III.Les facteurs cinétiques
Un facteur cinétique est une grandeur qui influe sur la vitesse d'évolution d'un système chimique.
2. L'influence de la température
Acide oxalique H2C2O4 (0,50 mol/L) + solution de permanganate KMnO4 dans deux tubes à 20°C et 40°C.
Conclusion : La vitesse d'évolution est d'autant plus grande que la température est plus élevée.
3. L'influence de la concentration initiale des réactifs
Thiosulfate de sodium à 0,05 mol/L et 0,10 mol/L avec HCl à 0,10 mol/L. La vitesse est plus grande dans le bécher à 0,10 mol/L.
Conclusion : La vitesse d'évolution est d'autant plus grande que les concentrations initiales en réactifs sont plus élevées.
4. Applications des facteurs cinétiques
–On accélère certaines transformations dans l'industrie pour les rendre plus rentables.
–On refroidit brutalement certains milieux réactionnels pour stopper des transformations.
–L'utilisation d'une cocotte-minute (haute pression → température élevée → cuisson plus rapide).
–Conservation des aliments au réfrigérateur (basse température → ralentissement des réactions).
SIMULATION — Facteurs cinétiques : effet de T et de la concentration sur la vitesse
Vitesse relative = …
Augmentez T ou C : observez la réaction s'accélérer (couleur du mélange évoluant plus vite).
Tableau d'avancement
Le tableau d'avancement permet de suivre l'évolution des quantités de matière au cours d'une transformation. Pour la réaction :
a A + b B → c C + d D
| État | Avancement x | n(A) | n(B) | n(C) | n(D) |
|---|---|---|---|---|---|
| Initial | x = 0 | nA0 | nB0 | 0 | 0 |
| Intermédiaire | x | nA0 − ax | nB0 − bx | cx | dx |
| Final | xmax | nA0 − axmax | nB0 − bxmax | cxmax | dxmax |
Le réactif limitant est celui dont la quantité s'annule en premier : xmax = min(nA0/a , nB0/b).
SIMULATION — Tableau d'avancement interactif (Fe + HCl)
n(Fe) = … mol | n(H¹) = … mol | Réactif limitant = … | xₘₐₓ = … mol
Le graphe montre n(Fe) et n(H+) en fonction de x. Le réactif limitant s'annule en premier.
Exercice d'application 1 — Fe + HCl. m(Fe) = 0,56 g, V = 30 mL, C = 1 mol/L.
1.Couples : Fe2+/Fe et H+/H2. Demi-équations : Fe → Fe2+ + 2e− | 2H+ + 2e− → H2. Équation : Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
2.n(Fe) = 0,56/56 = 0,01 mol | n(H+) = 1 × 0,030 = 0,030 mol
3.xmax = min(0,01/1 ; 0,030/2) = min(0,01 ; 0,015) = 0,01 mol. Réactif limitant : Fe
4.À x = xmax/6 = 0,01/6 : n(Fe) = 0,01−0,01/6 ≈ 0,00833 mol ; n(H+) = 0,030−2×0,01/6 ≈ 0,0267 mol. À la fin : n(Fe) = 0 ; n(Fe2+) = 0,01 mol ; n(H2) = 0,01 mol ; n(H+) = 0,010 mol.
Exercice d'application 2 — Cr2O72− + Fe2+.
1.Couples : Cr2O72−/Cr3+ (oxydant) et Fe3+/Fe2+ (réducteur). Demi-équations : Cr2O72− + 14H+ + 6e− → 2Cr3+ + 7H2O | Fe2+ → Fe3+ + e− (×6)
2.Équation : Cr2O72− + 6 Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6 Fe3+ + 7H2O. Tableau : n(Cr2O72−) = n1 − x ; n(Fe2+) = n2 − 6x ; n(Cr3+) = 2x ; n(Fe3+) = 6x.
Cours — Transformations chimiques rapides et lentes — 2 Bac SP/SVT/SM · spbiof.blogspot.com
Espèces chimiques
TCS — Sciences Physiques · Chimie — 2h
Les espèces chimiques
Identifier, classer et tester les espèces chimiques — des cinq sens aux réactifs chimiques.
I.Notion d'espèce chimique
1. Espèce chimique
a– Activité. Pour identifier l'existence de quelques espèces chimiques, on utilise les cinq sens. Cocher la case convenable :
| L'ouïe | Le toucher | Le goût | L'odorat | La vue | |
|---|---|---|---|---|---|
| Existence de l'eau | ✓ | ✓ | ✓ | ||
| Existence de sel | ✓ | ✓ | ✓ | ||
| Existence de couleur | ✓ | ||||
| Existence d'acide | ✓ | ||||
| Existence d'odeur (parfumée) | ✓ |
b– Conclusion
Une espèce chimique est un ensemble constitué d'un seul type d'entités chimiques, comme : l'eau, l'amidon…
–L'utilisation des cinq sens reste insuffisante pour identifier toutes les espèces chimiques dans un produit.
–Certaines matières sont dangereuses pour notre santé — il faut éviter l'utilisation des cinq sens directement.
–Pour approfondir la connaissance d'un produit, il faut réaliser des tests chimiques convenables.
SIMULATION — Les cinq sens et l'identification des espèces chimiques
Sélectionnez une substance : les sens applicables s'allument en vert, les sens dangereux en rouge.
2. Espèce chimique naturelle
C'est une espèce chimique qui existe dans la nature, comme le glucose, le fer, le bois…
Exemples : Glucose Eau Fer Sel marin Bois Diamant
3. Espèce chimique synthétique
C'est une espèce chimique fabriquée par l'Homme à l'aide de transformations chimiques et dont on trouve l'équivalent dans la nature.
Exemples : Caoutchouc synthétique Diamant synthétique Vanilline synthétique
4. Espèce chimique artificielle
C'est une espèce chimique fabriquée et dont on ne trouve pas d'équivalent dans la nature.
Exemples : Plastique Verre Nylon Aspirine
SIMULATION — Classer les espèces chimiques : naturelle, synthétique ou artificielle ?
Chaque substance est classée et exliquée selon sa catégorie.
II.Tests de quelques espèces chimiques
1. Tableau des tests chimiques
| Test | Mise en évidence de l'eau | Mise en évidence du glucose | Mise en évidence de l'acidité |
|---|---|---|---|
| Protocole expérimental | On met quelques cristaux de sulfate de cuivre anhydre sur un morceau d'orange. | On met un morceau d'orange dans un tube à essais, on ajoute la liqueur de Fehling, puis on chauffe le mélange. | On dépose un peu de jus d'orange dans un tube à essais et on mesure son pH. |
| Réactif utilisé | Sulfate de cuivre anhydre (blanc) | Liqueur de Fehling (bleue) | Papier-pH ou pH-mètre |
| Résultat | Le sulfate de cuivre anhydre, qui est blanc, devient bleu | La liqueur de Fehling, qui est bleue, forme un précipité rouge brique après chauffage | pH = 4,11 < 7 → l'orange contient des acides |
| Conclusion | Pour mettre en évidence l'eau, on utilise le sulfate de cuivre anhydre : il devient bleu en présence de l'eau. | Pour mettre en évidence le glucose, on utilise la liqueur de Fehling : elle forme un précipité rouge brique après chauffage. | Si pH < 7 → acide. Si pH > 7 → basique. Si pH = 7 → neutre. |
2. Mise en évidence de l'amidon
Pour mettre en évidence l'amidon, on utilise l'eau iodée : celle-ci devient bleue-noire en présence de l'amidon.
SIMULATION — Tests chimiques interactifs : choisir un test et observer le résultat
Sélectionnez un test et une substance, puis cliquez sur « Lancer le test ».
L'animation montre le protocole et le changement observé lors du test.
SIMULATION — Échelle de pH : acide, neutre ou basique ?
pH = 7.0 → Solution neutre
Faites glisser le curseur ou choisissez une substance : la couleur et la catégorie changent en temps réel.
Application 1. (Synthèse des tests)
1.On dépose du sulfate de cuivre anhydre (blanc) sur un morceau de fruit : il devient bleu → le fruit contient de l'eau.
2.On ajoute la liqueur de Fehling à un jus de fruit et on chauffe : précipité rouge brique → le fruit contient du glucose.
3.On mesure le pH du jus d'orange : pH = 4,11 < 7 → le jus d'orange est acide.
4.On dépose de l'eau iodée sur du pain : couleur bleue-noire → le pain contient de l'amidon.
Cours — Les espèces chimiques — TCS Sciences Physiques · spbiof.blogspot.com
Inscription à :
Articles (Atom)