Contrôles 1 Semestre 1 TCS-BIOF

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Contrôles 1   Semestre 1  TCS-BIOF
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chimie Partie 1 : (4,75 pt)                                    Données : Densité eau :1 et densité cyclohexane :0,78 1- Décrire un test permettant de mettre en évidence la présence de l’eau dans une solution, 2- Décrire un test permettant de mettre en évidence la présence de glucose dans une solution, 3- Faire un schéma annoté d’un montage d’entraînement à la vapeur (hydrodistillation), 4- Dans une ampoule à décanter, on introduit une solution aqueuse de diiode (jaune orangé) puis délicatement une solution de cyclohexane (incolore), puis on agite et on laisse reposer. a-       Faire le schéma de l’ampoule à décanter, puis Interpréter le phénomène observé, b-      Quelle technique d’extraction a-t-on utilisé ? Partie 2: On réalise la chromatographie de trois corps A, B et C. Le chromatogramme obtenu est le uivant : 2- Faire l’analyse du chromatogramme, 3- Calculer le rapport frontal de chacune des taches données par B et C. exercice 1 de la physique: Partie 1 : Le tableau ci-dessous présente les diamètres de Mercu1.      Complétez le tableau ci-dessus, 2.      Quelles sont les planètes dont les diamètres sont du même ordre de grandeur que celui de la Terre, 3.      Placer ces valeurs et les noms des objets sur un axe gradué en puissance de dix. Partie 2 : Les boules servant d’objets d’interactions mécaniques et d’étude dans un labo de la physique. Deux boules (B1) et (B2) identiques sont juxtaposées sur le sol. 1.      Calculer p1 l’intensité du poids de boule (B1), 2.      Donner l’expression de F (l’intensité de la force de gravitation universelle qu’exerce (B1) sur (B2) 3.      Calculer la valeur de F, Masse et rayon de la boule : m = 620 g, r= 5,0cm On donne G = 6,67 . 10 – 11  m 3 . kg – 1 . s– 2  , R T = 6380 km  et M T = 5,98. 10 24  kg , exercice 2 de la physique : 1.      Donner l’expression de la valeur de la force de gravitation F exercée par la Terre sur un objet de masse m posé sur le sol, 2.      Donner l’expression du poids P de cet objet en fonction de sa masse m et de l’intensité gT de la pesanteur terrestre, 3.      Sachant que F = P‚ donner l’expression de gT en fonction de G‚ RT et MT, 4.      Par analogie‚ en déduire l’expression de gL de l’intensité de la pesanteur à la surface de la Lune en fonction de G‚ RL et ML, 5.      L’intensité de la pesanteur à la surface de la Lune est six fois plus faible que l’intensité de la pesanteur à la surface de la Terre. Calculer la valeur de la masse de la Lune, On donne : G = 6‚67.10-11 m3.kg-1.s-2‚ RT  = 6380 km‚ MT = 5‚98.1024kg  et  RL = 1730 km On note : Masse de la Terre MT , rayon de la Terre RT , Masse de la Lune ML et rayon de la Lune RL.

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TP7 Compte rendu TP  de chimie organique fonctionnelle Réaction de Cannizzaro
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Titre :  Réaction de Cannizzaro Objectifs : Le but de ce TP est de mettre en œuvre des techniques de séparation (de deux liquides non miscibles ou d'un mélange liquide/solide) à la suite d'une synthèse Principe : ü  Le benzaldéhyde est utilisé dans l'industrie agro-alimentaire comme arôme, ü  En présence d'une solution aqueuse d'hydroxyde (de sodium ou de potassium), le benzaldéhyde est susceptible de réagir sur lui-même selon la réaction de Cannizzaro, Elle tient son nom de Stanislao Cannizzaro qui l'a découverte, ü  La réaction de Cannizzaro est la dismutation d'un aldéhyde dépourvu d'hydrogène sur le carbone en alpha de la fonction carbonyle, ü  En présence d'une base forte formant un alcool et un sel d'acide carboxylique. 1-                  Calcul : ü  Le nombre de mole de potassium : ü  Le nombre de benzaldéhyde : 2-                  Mode opératoire avec les schémas détaillés :  Réaction de Cannizzaro Montage à reflux On introduit dans un ballon de 250 mL, avec beaucoup de précaution, le mélange réactionnel suivant : ü  3,5g d’hydroxyde de potassium en pastille avec 5mL de l’eau distillée, ü  Agitons jusqu’ à dissoudre l’hydroxyde de potassium, ü  Après on coule rapidement 4mL de benzaldéhyde, ü  Réalisation du montage à reflux pendant 30min, 1-                  Les composés susceptibles d’être présents dans le milieu réactionnel à la fin de la réaction sont : L’alcool benzylique, l’acide benzoïque, ions benzoate, potasse en excès et benzaldéhyde en excès, 2-                  Un mécanisme de formation du l’alcool benzylique, l’acide benzoïque à partir de benzaldéhyde est : 1-                  Les composés présents dans la phase organique sont :  1-                  La méthode théorique qui permet de déterminer la position relative de la phase aqueuse par rapport à la phase organique est : La comparaison des densités (la densité de la phase organique est inférieur à celle de la phase aqueuse), 2-                  Le rôle du lavage de la phase organique par  est : Le lavage la phase organique avec la solution de carbonate de sodium sert à neutraliser les traces d'acide qui pourraient rester dans cette phase, 3-                  Après évaporation on obtient finalement le composé : Le liquide restant dans le ballon est l’alcool benzylique, 4-                  Le rôle de l’acidification de la phase aqueuse et l’interprétation de la valeur de pH : On acidifie le milieu pour former l'acide conjugué de l'ion carboxylate, 5-                  Les rendements de formation en alcool benzylique et en acide benzoïque sont :

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TP8 Extraction de l’huile essentielle de clou de girofle
Compte-rendu		PDF		Word
Fiche technique		PDF		Word
Titre : Extraction de l’huile essentielle de clou de girofle  Objectifs : Savoir expliquer le but des différentes étapes d'un protocole, ainsi que leur principe de "fonctionnement". Ces étapes sont : l’hydrodistillation, le relargage, l'extraction par solvant (l'extraction liquide-liquide), la chromatographie sur couche mince. But de la manipulation : Les huiles essentielles sont des mélanges de composés organiques peu solubles dans l'eau qui confèrent aux plantes leur odeur. Elles sont employées comme ingrédient en parfumerie ou comme agent de saveur dans l'alimentation. L'huile est isolée : ü  Soit par hydrodistillation (entraînement à la vapeur simplifié) suivie d'une extraction et d'un séchage ü  Soit par solvant. Les clous de girofle sont des épices (provenant d'un arbre, le giroflier, originaire d'Indonésie) dont l'odeur est due essentiellement à deux molécules, l'eugénol et l'acétyleugénol dont les formules topologiques sont données ci-après : a-     Mode opératoire ü   Ecraser dans un mortier à l'aide d'un pilon (ou dans un moulin à café) 10 g de clou de girofle, ü  Les placer dans le ballon de 250 mL, à l’aide de l’entonnoir, ü  Ajouter 100 mL d’eau distillée et 2 grains de pierre ponce au ballon, ü  Positionner le ballon sur le montage d’hydrodistillation (vérifier le graissage du rodage), ü  Alimenter le réfrigérant en eau, ü  Faire chauffer à ébullition douce, ü  Arrêter le chauffage lorsque le volume de distillat est voisin de 30 à 40 mL, ü  Récupérer le distillat. 1-      Relargage a-     Schéma de montage a-     Mode opératoire ü  Verser le distillat dans un bécher et ajouter le chlorure de sodium (ou sel), ü  Agiter à l’aide d’un agitateur de verre. Cette opération s’appelle le relargage. 1-      Extraction liquide-liquide (extraction par solvant) a-     Mise en évident ü  Le distillat ainsi obtenu ne permet pas la récupération de l’extrait par simple décantation : il faut employer un solvant organique pour l’extraire du mélange, ü  Cette seconde étape d’extraction est appelée extraction liquide-liquide. a-     Schémas de montages expérimentaux a-     Mode opératoire ü  Verser le contenu du bécher dans une ampoule à décanter ü  Ajouter 10 mL de dichlorométhane (solvant organique utilisé), Ø  La phase organique se trouve sous la phase aqueuse car le dichlorométhane est plus dense que l’eau, Ø  Extraire la phase organique (cette solution contient de l’eugénol et de l’acétyleugénol). ü  Agiter, puis dégazer et laisser décanter, ü  Récupérer la phase contenant l’extrait, ü  Ajouter une spatule de sulfate de sodium anhydre pour sécher la phase organique obtenue : ü  Ensuite réaliser une filtration sur papier filtre (ou coton) afin de récupérer le filtrat. 1-      Analyse par chromatographie sur couche mince (CCM) a-     Mise en évidence ü  La Chromatographie sur Couche Mince (CCM) est l’une des chromatographies les plus faciles à mettre en œuvre, ü  Elle est utilisée en général dans un but analytique qualitatif. Schéma de montage expérimental et chromatogramme a-     Mode opératoire ü  Préparer une cuve couverte contenant un éluant (dichlorométhane-pentane,7/3), ü  Sur une plaque de silice sur support d’aluminium, réaliser deux dépôts : Ø  Un d’eugénol pur (à partir d’une ou deux gouttes d’eugénol commercial), Ø  Un de l’eugénol extrait des clous de girofle. ü  Mettre la plaque dans la cuve, après migration, révéler le chromatogramme sous lampe UV, ü  Interpréter le chromatogramme (calcul des Rf, nature des dépôts...). 1-      Exploitation a-      La température indique le thermomètre lors de l’hydrodistillation est T=99°C, b-      Expliquer le trouble du distillat : Le distillat est trouble car il est composé d'un mélange hétérogène : la phase aqueuse et la phase organique mal séparées. c-      Quelles sont les espèces chimiques qui composent le distillat : Voire le schéma au-dessus, d-      Représenter l’ampoule à décanter en précisant les phases : Voire le schéma au-dessus, e-      Expliquer le rôle du sulfate de sodium anhydre : Le sulfate de sodium anhydre capte les traces d’eau qui pourraient encore rester dans La phase organique, f-       Justifier l’ajout de chlorure de sodium : La solubilité de l’huile essentielle étant moins importante dans l’eau salée que dans l’eau, le chlorure de sodium favorise la séparation des 2 phases : c’est le relargage g-      Pourquoi, pour la CCM, faut-il faire une révélation ? Parce que les espèces chimiques sont incolores. h-      Reproduire le chromatogramme obtenu et le commenter.