TP4Dosage pH-métrique d’un acide faible (CH3COOH) par une base forte (NaOH) | |||||
| Compte-rendu | |||||
| Fiche technique | |||||
Titre : dosage
pH-métrique d’un acide faible par une base forte Objectif : Détermination du titre (la
normalité, la molarité et la concentration massique) d’un acide faible par
dosage pH-métrique, Principe : ü Le titrage pH‑métrique est une méthode qui consiste à
suivre l’évolution du pH d’une
solution lorsqu’on y ajoute, petit à petit, un réactif titrant, ü Le titrage pH‑métrique réservé à suivre des réactions
acido-basique, ü Lorsqu’une réaction se produit entre un acide et une
base, le pH du mélange sera modifié, ü Lorsque les
réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques,
l’équivalence est atteinte, ü
À l’équivalence le pH varie
brusquement, ü La mesure du pH permet alors de déterminer le volume de la solution titrant à
l'équivalence, noté VE, Mode
opératoire avec les schémas annotés : Après avoir
rincer tous les verreries avec l’eau distillée, les étapes à suivre sont : 1-
Les équations des réactions mise en jeu sont les
suivantes : ü La réaction de
dissociation de l’hydroxyde de sodium dans l’eau est NaOH à Na++HO-, ü La réaction
acido-basique qui se produit lorsqu’on verse la solution de soude dans la
solution d’acide acétique est modélisée par l’équation chimique suivante :
CH3COOH + HO-à CH3COO- + H2O, 2- Tableau des
résultats est le suivant : 3- La courbe pH=f(Vb)
est la suivante : A partir de la courbe on trouve les valeurs suivantes : 4- Calculons le titre
(en normalité, molarité et concentration massique) de la solution d’acide acétique : Ø
Pour la normalité N: On sait que Nacé.Vacé=Nb.Vb’éq :
donc Comme on a Application numérique : Ø
Pour la molarité M: on a l’acide
acétique (CH3COOH) est
monoacide , Donc le nombre d’équivalente est p=1, et on sait que avec Ø
Pour la concentration massique Cm : On sait que Cm= Application
numérique : Cm= 5- Calculons les incertitudes
sur la détermination du titre de la solution d’acide acétique (CH3COOH) : Ø Calculons Alors alors Application numérique : Finalement Ø
Calculons D’où Ø
Calculons Alors Donc En fin le titre de
la solution de l’acide acétique est bien présenté dans le tableau suivant :
7- La manipulation
sans indicateur coloré : La
courbe de titrage permet d'obtenir la valeur du pH à l'équivalence, alors on
peut faire cette manipulation en basant seulement sur la mesure de pH, sans
utilisé de l’indicateur coloré. Ce
dernier permet de choisir un indicateur coloré de fin de titrage, afin de
réaliser un titrage colorimétrique du réactif titré, 8- L’indicateur
coloré qui peut utiliser pour cette manipulation est : Parmi les
indicateurs proposés, on peut utiliser
pour cette
manipulation, parce que sa zone de virage contient la valeur du pH à
l’équivalence, Ø Observation et
interprétation des résultats On remarque que la courbe est constituée de trois
parties, et le pH augmente lors de l’addition du
titrant : ü Première de
la courbe : la valeur de pH est faible, Elle augmente d’abord lentement car l’acide
est en excès par rapport à la base, et la base est le réactif limitant. ü Deuxième
partie de la courbe : le pH augmente d’autant
plus que l’excès d’acide se réduit. On observe un saut de pH. Ce saut
de pH provient du changement de réactif limitant. On est aux autour du point d’équivalence,
noté E. En ce point, on change de réactif limitant. On passe d’un excès d’acide à un excès de
base. ü Troisième
partie de la courbe : Le pH augmente à nouveau
lentement puis se stabilise, Dans
cette zone, l’acide est le réactif limitant et la base est le réactif en
excès. Cet excès impose un pH dont
la valeur est élevée. Ø
Conclusion : Une solution d’acide faible peut donc titrée par une solution d’une base
forte, par le titrage pH-métrique, | |||||
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