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TP4 Dosage pH-métrique d’un acide faible (CH₃COOH) par une base forte (NaOH)
Compte-rendu		PDF		WORD
Fiche technique		PDF		WORD
Titre : dosage pH-métrique d’un acide faible par une base forte Objectif : Détermination du titre (la normalité, la molarité et la concentration massique) d’un acide faible par dosage pH-métrique, Principe : ü Le titrage pH‑métrique est une méthode qui consiste à suivre l’évolution du pH d’une solution lorsqu’on y ajoute, petit à petit, un réactif titrant, ü Le titrage pH‑métrique réservé à suivre des réactions acido-basique, ü Lorsqu’une réaction se produit entre un acide et une base, le pH du mélange sera modifié, ü Lorsque les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques, l’équivalence est atteinte, ü À l’équivalence le pH varie brusquement, ü La mesure du pH permet alors de déterminer le volume de la solution titrant à l'équivalence, noté V_E, Mode opératoire avec les schémas annotés : Après avoir rincer tous les verreries avec l’eau distillée, les étapes à suivre sont : 1- Les équations des réactions mise en jeu sont les suivantes : ü La réaction de dissociation de l’hydroxyde de sodium dans l’eau est NaOH à Na⁺+HO^-, ü La réaction acido-basique qui se produit lorsqu’on verse la solution de soude dans la solution d’acide acétique est modélisée par l’équation chimique suivante : CH₃COOH + HO^-à CH₃COO^- + H₂O, 2- Tableau des résultats est le suivant : 3- La courbe pH=f(V_b) est la suivante : A partir de la courbe on trouve les valeurs suivantes : 4- Calculons le titre (en normalité, molarité et concentration massique) de la solution d’acide acétique : Ø Pour la normalité N: On sait que N_acé.V_acé=N_b.V_b’éq: donc Comme on a , et Application numérique : Ø Pour la molarité M: on a l’acide acétique (CH₃COOH) est monoacide , Donc le nombre d’équivalente est p=1, et on sait que , alors , avec , Application numérique : Ø Pour la concentration massique C_m : On sait que C_m= .M avec M c’est la masse molaire d’où M(CH₃COOH)=60g/mol et Application numérique : C_m= 5- Calculons les incertitudes sur la détermination du titre de la solution d’acide acétique (CH3COOH) : Ø Calculons : puisque donc Alors d’où alors donc Application numérique : = 0,0019075donc Finalement Ø Calculons : Puisque le nombre d’équivalente est p=1, et on sait que N=P.M, alors M=N D’où = = , finalement Ø Calculons : on a C_m=M.M donc Ln(Cm)=Ln(M) + Ln(M) Alors donc application Donc finalement En fin le titre de la solution de l’acide acétique est bien présenté dans le tableau suivant : 7- La manipulation sans indicateur coloré : La courbe de titrage permet d'obtenir la valeur du pH à l'équivalence, alors on peut faire cette manipulation en basant seulement sur la mesure de pH, sans utilisé de l’indicateur coloré. Ce dernier permet de choisir un indicateur coloré de fin de titrage, afin de réaliser un titrage colorimétrique du réactif titré, 8- L’indicateur coloré qui peut utiliser pour cette manipulation est : Parmi les indicateurs proposés, on peut utiliser pour cette manipulation, parce que sa zone de virage contient la valeur du pH à l’équivalence, Ø Observation et interprétation des résultats On remarque que la courbe est constituée de trois parties, et le pH augmente lors de l’addition du titrant : ü Première de la courbe : la valeur de pH est faible, Elle augmente d’abord lentement car l’acide est en excès par rapport à la base, et la base est le réactif limitant. ü Deuxième partie de la courbe : le pH augmente d’autant plus que l’excès d’acide se réduit. On observe un saut de pH. Ce saut de pH provient du changement de réactif limitant. On est aux autour du point d’équivalence, noté E. En ce point, on change de réactif limitant. On passe d’un excès d’acide à un excès de base. ü Troisième partie de la courbe : Le pH augmente à nouveau lentement puis se stabilise, Dans cette zone, l’acide est le réactif limitant et la base est le réactif en excès. Cet excès impose un pH dont la valeur est élevée. Ø Conclusion : Une solution d’acide faible peut donc titrée par une solution d’une base forte, par le titrage pH-métrique,

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TP5 Pour tracer le diagramme de phases Naphtalène α-naphtol diagramme binaore naphtalène α - naphtol
Compte-rendu		PDF		WORD
Fiche technique		PDF		WORD
Titre : Diagramme binaire naphtalène α - naphtol Objectifs : ü C’est l’étude expérimentalement de diagramme binaire naphtalène – α – naphtol, ü Tracer des courbes de refroidissement des mélanges des compositions déférentes de naphtalène – α – naphtol, en basant sur la variation de la température au cours du temps pour chaque échantillon, Principe : ü Les méthodes d’analyse thermique ont pour but de mettre en évidence les transformations qui affectent la structure des métaux et alliages lorsque l’on fait varier leur température, ü L’étude des transformations liquide-solide permet de tracer les liquidus et solidus des diagrammes binaires d’équilibres et de déterminer la composition d’un alliage, ü Un diagramme de phase est une expression utilisée en thermodynamique, elle indique une représentation graphique, représentant les domaines de l’états physique d’un système (corps pur ou mélange de corps purs), en fonction de variables, choisies pour faciliter la compréhension des phénomènes étudiés, ü La construction des diagrammes de phases se fait au départ des courbes de refroidissement et de triangle de Tamman, ü On mesure à l’aide d’un thermomètre électrique la variation de la température du système en fonction de temps T(°C)=f(t), ü On trace les diagrammes de phases d’équilibres en observant le ralentissement du refroidissement lorsque la transformation étudiée se produit, ü On porte en abscisse les concentrations en % des corps purs dans l’alliage binaire naphtalène et α-naphtol, elles varient de 0 à 100%, telle que : α-naphtol pur pour 0% et naphtalène pur pour 100%, ü On porte en ordonnées les températures de variation d’état relevées (température de changement de la pente), Mode opératoire avec les schémas annotés : Les étapes à suivre pour réaliser cette expérience sont les suivants : Tableau des résultats des de changement de pente pour chaque courbe T=f(t) est le suivant : La courbe T=f(t) pour la composition x(naphtalène)=0,4 est la suivante : Le diagramme solide-liquide T=f(x_i) de système étudié est le suivant : La nature des phases et la variance de chaque domaine sont les suivants : La longueur des paliers eutectique est : ü Le point eutectique à la température T_E=58°C, ü Le segment AB représente le palier eutectique, ü A ce point, trois phases sont en équilibre, telle que : § Une phase liquide de composition x(naphtalène)=0,4, § Une phase solide α-naphtol de composition x(naphtalène)=0, § Une phase solide naphtalène de composition x(naphtalène)=1, Observation et interprétation des résultats ü Une phase est une région de l’espace dans laquelle il n’y a pas de discontinuité dans la valeur de toutes les variables intensives, ü La courbe de solidification ou refroidissement, utilisée pour déterminer la température de changement d'état, est de l'analyse thermique, ü Elle consiste à laisser refroidir un liquide et à mesurer sa température, ü Un diagramme de phase permet de résumer les constitutions d’équilibre d’un système d’alliage, ü Deux facteurs physique ont une influence sur la nature et la composition des phases présentes : § La température qui joue un rôle important, § La pression qui habituellement négligée, Conclusion : ü Un diagramme de phase est une représentation graphique des domaines de l’état physique (phase) d’un système, en fonction de variables choisies, les diagrammes de phase permettent de : § Définir la nature des phases solides, liquides et gazeuses à l’équilibre, § Déterminer les proportions relatives des phases à l’équilibre en fonction de température T, de pression P et de la composition x des constitutions, § Prévoir et de comprendre les phénomènes de fusion et de solidification.

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TP3 Dosage conductimétrique d’un acide fort (HCl) par une base forte (NaOH)
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Titre : dosage conductimétrique d’un acide fort par une base forte Objectif : Détermination la concentration molaire d’un acide fort par dosage conductimétrique, Principe : ü Les méthodes d’analyse thermique ont pour but de mettre en évidence les transformations qui affectent la structure des métaux et alliages lorsque l’on fait varier leur température, ü L’étude des transformations liquide-solide permet de tracer les liquidus et solidus des diagrammes binaires d’équilibres et de déterminer la composition d’un alliage, ü Un diagramme de phase est une expression utilisée en thermodynamique, elle indique une représentation graphique, représentant les domaines de l’états physique d’un système (corps pur ou mélange de corps purs), en fonction de variables, choisies pour faciliter la compréhension des phénomènes étudiés, ü La construction des diagrammes de phases se fait au départ des courbes de refroidissement et de triangle de Tamman, ü On mesure à l’aide d’un thermomètre électrique la variation de la température du système en fonction de temps T(°C)=f(t), ü On trace les diagrammes de phases d’équilibres en observant le ralentissement du refroidissement lorsque la transformation étudiée se produit, ü On porte en abscisse les concentrations en % des corps purs dans l’alliage binaire naphtalène et α-naphtol, elles varient de 0 à 100%, telle que : b-naphtol pur pour 100% et naphtalène pur pour 0%, ü On porte en ordonnées les températures de variation d’état relevées (température de changement de la pente), Mode opératoire avec les schémas annotés : Les étapes à suivre pour réaliser cette expérience sont les suivants : Tableau des résultats de la composition x(naphtalène)=0,7b est le suivant :Le diagramme solide-liquide T=f(x_i) de système étudié est le suivant : La nature des phases et la variance de chaque domaine sont les suivants : La courbe T=f(t) pour la composition x(naphtalène)=0,7b est la suivante : Observation et interprétation des résultats ü Une phase est une région de l’espace dans laquelle il n’y a pas de discontinuité dans la valeur de toutes les variables intensives, ü La courbe de solidification ou refroidissement, utilisée pour déterminer la température de changement d'état, est de l'analyse thermique, ü Elle consiste à laisser refroidir un liquide et à mesurer sa température, ü Un diagramme de phase permet de résumer les constitutions d’équilibre d’un système d’alliage, ü Deux facteurs physique ont une influence sur la nature et la composition des phases présentes : § La température qui joue un rôle important, § La pression qui habituellement négligée, Conclusion : ü Un diagramme de phase est une représentation graphique des domaines de l’état physique (phase) d’un système, en fonction de variables choisies, les diagrammes de phase permettent de : § Définir la nature des phases solides, liquides et gazeuses à l’équilibre, § Déterminer les proportions relatives des phases à l’équilibre en fonction de température T, de pression P et de la composition x des constitutions, § Prévoir et de comprendre les phénomènes de fusion et de solidification.

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TP2 manganimétrie Dosage d’une solution de permanganate de potassium par une solution d’acide oxalique
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Titre : manganimétrie : Dosage d’une solution de permanganate de potassium par une solution d’acide oxalique Objectif : Les méthodes d’analyse thermique ont pour but de mettre en évidence les transformations qui affectent la structure des métaux et alliages lorsque l’on fait varier leur température, ü L’étude des transformations liquide-solide permet de tracer les liquidus et solidus des diagrammes binaires d’équilibres et de déterminer la composition d’un alliage, ü Un diagramme de phase est une expression utilisée en thermodynamique, elle indique une représentation graphique, représentant les domaines de l’états physique d’un système (corps pur ou mélange de corps purs), en fonction de variables, choisies pour faciliter la compréhension des phénomènes étudiés, ü La construction des diagrammes de phases se fait au départ des courbes de refroidissement et de triangle de Tamman, ü On mesure à l’aide d’un thermomètre électrique la variation de la température du système en fonction de temps T(°C)=f(t), ü On trace les diagrammes de phases d’équilibres en observant le ralentissement du refroidissement lorsque la transformation étudiée se produit, ü On porte en abscisse les concentrations en % des corps purs dans l’alliage binaire naphtalène et α-naphtol, elles varient de 0 à 100%, telle que : b-naphtol pur pour 100% et naphtalène pur pour 0%, ü On porte en ordonnées les températures de variation d’état relevées (température de changement de la pente), Mode opératoire avec les schémas annotés : Les étapes à suivre pour réaliser cette expérience sont les suivants : Tableau des résultats de la composition x(naphtalène)=0,7b est le suivant :Le diagramme solide-liquide T=f(x_i) de système étudié est le suivant : La nature des phases et la variance de chaque domaine sont les suivants : La courbe T=f(t) pour la composition x(naphtalène)=0,7b est la suivante : Observation et interprétation des résultats ü Une phase est une région de l’espace dans laquelle il n’y a pas de discontinuité dans la valeur de toutes les variables intensives, ü La courbe de solidification ou refroidissement, utilisée pour déterminer la température de changement d'état, est de l'analyse thermique, ü Elle consiste à laisser refroidir un liquide et à mesurer sa température, ü Un diagramme de phase permet de résumer les constitutions d’équilibre d’un système d’alliage, ü Deux facteurs physique ont une influence sur la nature et la composition des phases présentes : § La température qui joue un rôle important, § La pression qui habituellement négligée, Conclusion : ü Un diagramme de phase est une représentation graphique des domaines de l’état physique (phase) d’un système, en fonction de variables choisies, les diagrammes de phase permettent de : § Définir la nature des phases solides, liquides et gazeuses à l’équilibre, § Déterminer les proportions relatives des phases à l’équilibre en fonction de température T, de pression P et de la composition x des constitutions, § Prévoir et de comprendre les phénomènes de fusion et de solidification.

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