TP8Extraction
de l’huile essentielle de clou de girofle | |||||
| Compte-rendu | |||||
| Fiche technique | |||||
Titre :Extraction de l’huile essentielle de clou de girofleObjectifs :
Savoir expliquer le but des
différentes étapes d'un protocole, ainsi que leur principe de "fonctionnement".
Ces étapes sont : l’hydrodistillation, le relargage, l'extraction par solvant (l'extraction
liquide-liquide), la chromatographie sur couche mince. But de la manipulation :
Les huiles essentielles sont des
mélanges de composés organiques peu solubles dans l'eau qui confèrent aux
plantes leur odeur. Elles sont employées comme ingrédient en parfumerie ou
comme agent de saveur dans l'alimentation.
L'huile est isolée :
ü Soit par hydrodistillation
(entraînement à la vapeur simplifié) suivie d'une extraction et d'un séchage
ü Soit par solvant.
Les clous de girofle sont des
épices (provenant d'un arbre, le giroflier, originaire d'Indonésie) dont
l'odeur est due essentiellement à deux molécules, l'eugénol et l'acétyleugénol
dont les formules topologiques sont données ci-après :a-
Mode opératoire ü Ecraser dans un
mortier à l'aide d'un pilon (ou dans un moulin à café) 10 g de clou de girofle, ü Les placer dans le ballon de 250 mL, à l’aide de
l’entonnoir, ü Ajouter 100 mL d’eau distillée et 2 grains de pierre
ponce au ballon, ü Positionner le ballon sur le montage d’hydrodistillation
(vérifier le graissage du rodage), ü Alimenter le réfrigérant en eau, ü Faire chauffer à ébullition douce, ü Arrêter le chauffage lorsque le volume de distillat est
voisin de 30 à 40 mL, ü Récupérer le distillat. 1-
Relargage a- Schéma de montage a-
Mode opératoire ü Verser le distillat
dans un bécher et ajouter le chlorure de sodium (ou sel), ü Agiter à l’aide d’un
agitateur de verre. Cette opération s’appelle le relargage. 1-
Extraction liquide-liquide (extraction par solvant) a-
Mise en évident ü Le distillat ainsi
obtenu ne permet pas la récupération de l’extrait par simple décantation : il
faut employer un solvant organique pour l’extraire du mélange, ü Cette seconde étape
d’extraction est appelée extraction liquide-liquide. a- Schémas de montages expérimentaux a-
Mode opératoire ü Verser le contenu du
bécher dans une ampoule à décanter ü Ajouter 10 mL de
dichlorométhane (solvant organique utilisé), Ø
La phase
organique se trouve sous la phase aqueuse car le dichlorométhane est plus dense
que l’eau, Ø
Extraire la
phase organique (cette solution contient de l’eugénol et de l’acétyleugénol). ü Agiter, puis dégazer
et laisser décanter, ü Récupérer la phase
contenant l’extrait, ü Ajouter une spatule
de sulfate de sodium anhydre pour sécher la phase organique obtenue : ü Ensuite réaliser une
filtration sur papier filtre (ou coton) afin de récupérer le filtrat. 1-
Analyse par chromatographie sur couche mince (CCM) a-
Mise en évidence ü La Chromatographie
sur Couche Mince (CCM) est l’une des chromatographies les plus faciles à mettre
en œuvre, ü Elle est utilisée en
général dans un but analytique qualitatif. Schéma de montage expérimental et chromatogramme a-
Mode opératoire ü Préparer une cuve
couverte contenant un éluant (dichlorométhane-pentane,7/3), ü Sur une plaque de
silice sur support d’aluminium, réaliser deux dépôts : Ø Un d’eugénol pur (à
partir d’une ou deux gouttes d’eugénol commercial), Ø Un de l’eugénol
extrait des clous de girofle. ü Mettre la plaque dans
la cuve, après migration, révéler le chromatogramme sous lampe UV, ü Interpréter le
chromatogramme (calcul des Rf, nature des dépôts...). 1-
Exploitation a- La température
indique le thermomètre lors de l’hydrodistillation est T=99°C, b- Expliquer le trouble
du distillat : Le distillat est trouble car il est composé d'un mélange
hétérogène : la phase aqueuse et la phase organique mal séparées. c- Quelles sont les
espèces chimiques qui composent le distillat : Voire le schéma au-dessus, d- Représenter l’ampoule
à décanter en précisant les phases : Voire le schéma au-dessus, e- Expliquer le rôle du
sulfate de sodium anhydre : Le sulfate de sodium anhydre capte les traces d’eau qui
pourraient encore rester dans La phase organique, f- Justifier l’ajout de
chlorure de sodium : La solubilité de l’huile essentielle étant moins
importante dans l’eau salée que dans l’eau, le chlorure de sodium favorise la
séparation des 2 phases : c’est le relargage g- Pourquoi, pour la
CCM, faut-il faire une révélation ? Parce que les espèces chimiques sont incolores. h- Reproduire le
chromatogramme obtenu et le commenter. | |||||
TP8
TP6
TP6Pour tracer le diagramme de phasesNaphtalène bita-naphtol Diagramme binaire naphtalène bita - naphtol | |||||
| Compte-rendu | |||||
| Fiche technique | |||||
Titre : Diagramme binaire naphtalène b - naphtol Objectifs : ü C’est l’étude
expérimentalement de diagramme binaire naphtalène – b – naphtol, ü Tracer des courbes de
refroidissement des mélanges des compositions déférentes de naphtalène – b – naphtol,
en basant sur la variation de la température au cours du temps pour chaque
échantillon, Principe : ü Les méthodes
d’analyse thermique ont pour but de mettre en évidence les transformations qui
affectent la structure des métaux et alliages lorsque l’on fait varier leur
température, ü L’étude des
transformations liquide-solide permet de tracer les liquidus et solidus des
diagrammes binaires d’équilibres et de déterminer la composition d’un alliage, ü Un diagramme de phase
est une expression utilisée en thermodynamique, elle indique une représentation
graphique, représentant les domaines de l’états physique d’un système (corps
pur ou mélange de corps purs), en fonction de variables, choisies pour
faciliter la compréhension des phénomènes étudiés, ü La construction des
diagrammes de phases se fait au départ des courbes de refroidissement et de
triangle de Tamman, ü On mesure à l’aide
d’un thermomètre électrique la variation de la température du système en
fonction de temps T(°C)=f(t), ü On trace les
diagrammes de phases d’équilibres en observant le ralentissement du
refroidissement lorsque la transformation étudiée se produit, ü On porte en abscisse
les concentrations en % des corps purs dans l’alliage binaire naphtalène et
α-naphtol, elles varient de 0 à 100%, telle que : b-naphtol pur pour 100% et naphtalène pur
pour 0%, ü On porte en ordonnées
les températures de variation d’état relevées (température de changement de la
pente), Mode
opératoire avec les schémas annotés : Les étapes à suivre pour réaliser cette expérience sont les suivants :
Tableau des résultats de la composition x(naphtalène)=0,7b est le suivant :Le diagramme solide-liquide T=f(xi) de système étudié est le suivant :
La courbe T=f(t) pour la composition x(naphtalène)=0,7b est la suivante :
Observation et interprétation des résultats ü
Une phase est une région de l’espace dans laquelle
il n’y a pas de discontinuité dans la valeur de toutes les variables intensives,
ü
La courbe de solidification ou refroidissement,
utilisée pour déterminer la température de changement d'état, est de l'analyse thermique, ü
Elle
consiste à laisser refroidir un liquide et à mesurer sa température, ü
Un diagramme de phase permet de résumer les
constitutions d’équilibre d’un système d’alliage, ü
Deux facteurs physique ont une influence sur la
nature et la composition des phases présentes : §
La température qui joue un rôle important, §
La pression qui habituellement négligée, Conclusion : ü
Un diagramme de phase est une représentation
graphique des domaines de l’état physique (phase) d’un système, en fonction de
variables choisies, les diagrammes de phase permettent de : §
Définir la nature des phases solides, liquides et
gazeuses à l’équilibre, §
Déterminer les proportions relatives des phases à
l’équilibre en fonction de température T, de pression P et de la composition x des
constitutions, §
Prévoir et de comprendre les phénomènes de fusion
et de solidification. | |||||
Contrôles 2 Semestre 1 TCS-BIOF
Contrôles 2Semestre 1TCS-BIOF |
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chimiePartie
1 :(2,5pts) On considère un atome de chlore (Cl) dont le
noyau contient N=20 neutrons. La charge totale de ses électrons est Qe=-27,2.C. On donne : e=1,6.C 1. Combien d’électrons renferme cet atome ? (0,25) 2.
Déterminer : Le numéro
atomique, puis le nombre des nucléons, pour cet atome, (0,75) 3.
Déterminer la charge
du noyau pour cet atome de chlore, (0,75) Partie 2: On donne la structure
électronique d'un atome est: . On donne : mp = mn
= 1,7.10–27kg 1.
Déterminer, en le justifiant, son
numéro atomique Z, (0,75) 2. En
déduire la charge des électrons, (0,75) 3. Donner le
symbole de son noyau sous la forme , sachant que le noyau a 15 neutrons, (0,75) 4. Calculer
la masse de cet atome, (0,75) 5. Déterminer
la couche externe. Est-ce que la couche externe saturée ou non ? Combien
d'électrons de valence ? 6.
Donner le nombre d’atomes de cet élément contenus
dans un échantillon de masse m = 20,00 g, (0,75) exercice 1 de la physique : Partie 1 : (3 pts) L’équation horaire d’un mobile ponctuel en mouvement est : x = -2t + 3,
avec t en (s) et x en (m). 1.
Quelle est la nature du mouvement ? (0,75) 2.
Indiquer le sens du mouvement, (0,75) 3.
A quelle instant le mobile se trouve à l’abscisse
x = 0, et x = 0,5. (0,75) 4.
Quelles sont les abscisses du mobile à t=0 et t=2s. (0,75) Partie 2 : (4,5pts) Le mouvement d’un autoporteur sur une table horizontale, est donné par enregistrement suivant 1.
Quelle est la nature du mouvement du
point M ? Justifier, (0,75) 2. Dans un
repère d’espace R( , écrire les vecteurs positions suivants: et , (0,75) 3. Déterminer la vitesse moyenne Vm entre M0 et M6, (0,75) 4. Calculer
la valeur de la vitesse instantanée aux points M2 et M5.
(0,75) 5.
Déterminer les caractéristiques des vecteurs
vitesses instantanées du mobile aux positions M2 et M5, (0,75) |
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للأستاذ محمد عمراوي
Série des exercices
des transformations nucléaires
décroissance radioactive
SP SVT SM Biof
Au cours d’une expérience visant à estimer le volume moyen V de sang contenu dans un corps humain, on injecte une petite quantité d’une solution de substance radioactive (Thallium ) dans le sang d’un patient.
On fait l’hypothèse que, en quelques heures, cette solution diffuse de manière homogène dans tout le volume sanguin. L’activité Ao de la solution radioactive introduite est égale à 960 kBq. La demi-vie de la substance radioactive est de 7,5 heures. 15 heures après l’injection, on mesure l’activité A' d’un prélèvement sanguin de volume V' = 10 mL : on obtient une valeur de 480 Bq.
1- Comment est définie l'activité d'un échantillon radioactif ? Quelle est son unité ?
2- Pourquoi diminue-t-elle au cours du temps ?
3- Comment est définie la demi-vie d'une substance radioactive ?
4- Déduis-en la valeur de l'activité résiduelle A1 de la totalité de la solution radioactive introduite dans le sang, 15 heures après l’injection,
5- Pourquoi la valeur de A' est-elle différente de la valeur de A1 ?
6- Déduis des données de l'énoncé le volume total de sang dans le corps humain,
7- L'isotope du thallium utilisé ici est radioactif β+. Qu'est-ce que cela signifie ?
L’iode 131 est radioactif b-. Il est utilisé à faible doses dans les applications médicales visant l’étude du dysfonctionnement de la thyroïde ou le traitement de certaines maladies liées à cette glande.
La désintégration d’un noyau d’iode 131 produit un noyau :
1- Ecrire l’équation de désintégration de l’iode 131 en identifiant ,
2- On injecte à un patient, à un instant choisi comme origine des dates, une dose d’une solution d’iode 131 dont l’activité à cet instant est a0. La courbe de la figure ci-contre représente les variations de l’activité a(t) de cette dose en fonction du temps :
a- Déterminer graphiquement la demi-vie t1/2 et la constante de temps τ de l’iode 131,
b- Calculer la valeur de λ la constante radioactive de l’iode 131,
c- Calculer le nombre N0 de noyau d’iode présents dans la dose à t=0s,
d- En utilisant la loi de décroissance radioactive, déterminer, en jours, t1 ou 95% des noyaux d’iode 131 se sont désintégrés.
Le polonium 210 est radioactif α, sa désintégration conduit à la formation d’un isotope de plomb . La constante radioactive du polonium est λ= 5,023.10-3 𝑗𝑜𝑢𝑟𝑠-1 :
1- Ecrire l’équation de désintégration de , en précisant A et Z en basant sur les lois de Soddy,
2- Calculer sa demi-vie t1/2 du polonium et sa constante de temps τ,
3- Sachant que l’activité initiale de l’échantillon de polonium 210 est a0=1010Bq. Calculer le nombre de noyaux radioactifs N0 dans l’échantillon à l’instant initial,
4- Déterminer la durée nécessaire pour que l’activité de l’échantillon soit égale à a0/4,
La datation par le carbone 14 est parmi les techniques adoptées par les savants pour déterminer l’âge de quelques fossiles et roches. La teneur en ce carbone reste constante dans l’atmosphère et dans les êtres vivants, mais commence à diminuer juste après la mort de ces derniers à cause de la radioactivité.
Données : La demi-vie du carbone 14 : t1/2 = 5570ans.
De la radioactivité spontanée du nucléide carbone , résulte l’azote :
1- Ecrire l’équation de cette désintégration en précisant le type de la radioactivité,
2- Calculer λ la constante radioactive du carbone 14 et sa constante du temps τ,
3- Donner la composition du noyau fils,
4- Les archéologues ont trouvé une statue en bois d’activité 135 Bq. Sachant que l’activité d’un morceau de bois récent, de même masse et de même nature que bois de la statue, est 165 Bq :
a- Préciser numériquement a0 et a(t),
Déterminer, en années, l’âge approximatif de la statue en bois.
Exercice 6 :
Le chlore 36 est créé régulièrement dans la haute atmosphère et se trouve dans l’eau. Il est radioactif β−. Les eaux de surface ont une teneur en chlore 36 constante malgré sa radioactivité. Leur contact avec l’atmosphère et les mouvements de l’eau permettent d’en garantir la teneur. Les nappes phréatiques d’écoulement lent en sous - sol voient leur teneur en chlore 36 diminuer. Ainsi, un forage réalisé dans une telle nappe indique que celle - ci ne contient plus que 33% de chlore 36 par rapport à une eau courante. La demi-vie du chlore 36 est t1/2 = 301.103ans. Le (Cl-36) se désintègre en « argon 36 » (Ar-36) :
1- Écrire l’équation nucléaire de radioactivité du chlore 36,
2- Calculer λ la constante radioactive du potassium 40, en ans-1 puis en s-1,
3- Donner la loi de décroissance radioactive du potassium 40,
Calculer l’âge de la nappe d’eau trouver par forage,
L’astate 211, radio émetteur α, est utilisé en médecine nucléaire, pour diagnostiquer et suivre l’évolution de quelques tumeurs cancéreuses. La radioactivité de ce noyau donne naissance à un noyau de Bismuth La courbe de la figure ci-contre représente les variations de Ln(N) en fonction du temps. N : Nombre de noyaux d’Astate 211 restants à l’instant t.
1- Écrire l’équation de la désintégration de , en précisant x et y,
2- Donner la composition du noyau de Bismuth résultant,
3- Calculer le nombre N0 de noyau de l’Astate 211 présents à t=0s,
4- Déterminer la valeur de la demi-vie t1/2 de l’Astate 211,
5- Calculer a(t=3h) l’activité des nucléides restent de l’Astate 211 à t=3h,
6- Déduire la valeur de la constante radioactive λ et celle de constante du temps τ de l’Astate 211,
7- Donner la loi de la désintégration de l’Astate 211,